3、某纯碱（碳酸钠）样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实

解：根据题意得生成CO2的质量为：57.9g+12.0g-65.5g=4.4g
设样品中含有Na2CO3的质量为x,反应生成的NaCl的质量为y
Na2CO3+2HCl=====2NaCl+H2O+CO2气体
106 117 44
x y 4.4g
106/44=x/4.4g x=10.6g mjNa2CO3在样品中的质量分数为：10.6g/12.0g=88.3%
所以样品中含有NaCl的质量为：12.0g-10.6g=1.4g
117/44=y/4.4g y=11.7g
反应后溶液中的NaCl的质量是原来样品中的NaCl与生成的NaCl 的和：1.4g+11.7g=13.1g

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生成二氧化碳的质量为 12g+57.9g-65.5g=4.4g
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 4.4g
106/x=117/y=44/4.4g
x=10.6g
y=11.7g
（1）纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是 10.6g/12g*100%=88.3%
（2）反应后所得溶液中NaCl的质量是 12g-10.6g+11.7g=13.1g