星链币 > 下列说法正确的是（　　）①相同质量的CH4、C2H4、C2H2完全燃烧时耗O2量的关系为CH4＞C2H4＞C2H2②对于任

下列说法正确的是（　　）①相同质量的CH4、C2H4、C2H2完全燃烧时耗O2量的关系为CH4＞C2H4＞C2H2②对于任

2025-05-10 02:16:23

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回答1：

①CH₄、C₂H₄、C₂H₂的H%大小为：CH₄＞C₂H₄＞C₂H₂，质量相同时，分子中H元素的质量分数越大，完全燃烧时消耗O₂越多，故完全燃烧时消耗O₂量的关系为CH₄＞C₂H₄＞C₂H₂，故①正确；
②乙烯、丙烯的最简式相同，分子中的含碳量相等，符合题意，故②正确；
③C₂H₄、C₂H₆、C₂H₂分子中含有碳原子数目相等，总物质的量一定，完全燃烧后，产生的CO₂的量为一个常数，故③正确；
④根据某有机物在足量氧气中燃烧后产生CO₂与H₂O的物质的量之比为2：3，可知C：H之比为1：3，该物质可能为乙烷（C₂H₆），也可能为乙醇或甲醚（C₂H₆O），故④错误；
故选A．

下列说法正确的是（ ）①相同质量的CH4、C2H4、C2H2完全燃烧时耗O2量的关系为CH4＞C2H4＞C2H2②对于任

下列说法正确的是（　　）①相同质量的CH4、C2H4、C2H2完全燃烧时耗O2量的关系为CH4＞C2H4＞C2H2②对于任