PH=6.3可以得出[H+]=5*10^-7mol/L
Ka1=7.5*10^-3=[H2PO4-][H+]/[H3PO4]
Ka2=6.2*10^-8=[HPO4 2-][H+]/[H2PO4-]
Ka3=2.2*10^-13=[PO4 3-][H+]/[HPO4 2-]
[H3PO4]+[H2PO4-]+[HPO4 2-]+[PO4 3-]=0.2mol/L这样四个方程解出四个未知数
上面的算法是精确的算法，但是比较麻烦，可以观察-lgKa2与pH最接近，因此可以认为溶液中主要以第二步解离平衡为主，[H3PO4]和[PO4 3-]可以忽略不计，有：
同上[H+]=5*10^-7mol/L
Ka2=6.2*10^-8=[HPO4 2-][H+]/[H2PO4-]
[HPO4 2-]+[H2PO4-]=0.2mol/L
解出[HPO4 2-]和[H2PO4-]即可
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除!