化学式MgAl2O4，其中混有氧化铁，取样品5.4g，恰好与100g一定浓度的盐酸反应，该盐酸的溶质质量分数浓度为

两种极端情况：
(1) 无杂质 MgAl2O4+8HCl=MgCl2+2AlCl3+4H2O
142 292
5.4 x
求得x=11.104
x%=11.104/100*100%=11.104%
(2) 全为杂质 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
160 219
5.4 y
求得y=7.39
y%=7.39/100*100%=7.39%
所以盐酸的溶质质量分数浓度在7.39%与11.104%之间
故选BC

根据其化学方程式并没有看出其两个反应之间的关系
（MgAl2O4与HCl的反应 和 Fe2O3与HCI的反应）
所以只能用极限法。
假设 5.4g样品都为MgAl2O4 则根据反应方程式算出需要盐酸的质量约为11.1g
假设 5.4g样品都为氧化铁 则根据反应方程式算出需要盐酸的质量约为7.3g

所以说盐酸的溶质质量分数浓度应该在7.3%——11.1%之间 故选B.C

这题挺浪费时间的~还没有悬赏分~~要是对了的话给个最佳吧，不对也请回复一下我再研究研究

若混合物全是氧化铁，则消耗的盐酸的量最少，为7.4g；
若混合物全是氧化镁，则消耗的盐酸的量最多，为9.9g；
消耗盐酸的量应在二者之间，即大于7.4g，小于9.9g，所以选B。