解：（1）沉淀的质量为反应前溶液的质量减去反应后溶液的质量，即沉淀的质量为混合物的水溶液质量与消耗的氯化镁的质量和减去最后得到的氯化钠溶液的质量：
100g+45.8g-140g=5.8g．
答：生成沉淀的质量是5.8g．
（2）设原混合物中氢氧化钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
80 58 117
x 5.8g y
80 /x ＝58 /5.8g =117 /y
x=8g，y=11.7g
则原混合物中氯化钠的质量为：140×10%-11.7g=2.3g
故原混合物中氢氧化钠的质量分数为：
8g /8g+2.3g
×100%=77.7%
答：原混合物中氢氧化钠的质量分数为77.7%．
5.8g和8%
第一问直接反应前后总质量相等，反应前共100+45.8g，反应后140g，所以沉淀质量5.8g
第二问根据反应方程式，已知沉淀的质量为5.8g 可求出氢氧化钠的质量为8g 溶液100g所以质量分数为8%
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