当然是强碱的PH变化大。弱碱不完全水解，加水稀释后，水解化学平衡发生移动，向阻止PH减弱的方向移动，造成同样PH值、等体积的弱碱和强碱发生的PH变化中强碱PH变化大。
强碱PH变化大
举个例子
NaOH和NH3·H2O
NaOH=Na(+)+OH(-)
NH3+H2O=NH3·H2O=NH4(+)+OH(-)
前者稀释10倍，OH-浓度减少到原来0.1倍
但是弱碱的电离是一个平衡，所写的反应式子H2O增多的时候，反应向右移动，一直移动的话OH-的量增多了，但是体积增大了，所以浓度还是下降的，但是下降的没有强碱多，所以PH变化就小了
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