KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O
这要氧化剂---还原产物。还原剂---还原产物，两头看一下。
KIO3 中的 I 从+5价到I2的0 价，得到电子数为5
HI 中的I从 -1 价到I2的0价，失去1个电子，
根据电子得失守恒
反应6 HI 中应该只有5HI 氧化成 I ，
这样 转移的电子数应该为 5 mol
不对。反应中只有I元素化合价变化，KIO3中I为+5价HI中I为-1价，其中KIO3中的I元素化合价降为0价，5个HI中的I元素化合价升为0价。所以每生成3mol
I2转移的电子数为5NA
不对，转移一定有得有失，这3mol
碘单质来源于KIO3的降低6HI中的5HI升高，所以是5NA
不对，ki有5个升价，kio3一个降价，所以5mol.因为ki中有一个典不变价
你是想问这句话对么？不是5NA么？（我也不确切）
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