VESPR理论推出的氧在水分子中有两对“等价”孤对电子。其实这跟实验观察是不符的。分子轨道理论说明这两对“孤对电子”不仅在能量上不等价，在空间分布也不等价，很好地解释了实验上的观察。
水分子中最高占据的两个分子轨道都具有“孤对电子”的特征。但是，能级较低的“孤对电子”轨道与两个O-H键共平面，而能级较高的“孤对电子”轨道是纯粹氧原子的 p 轨道，垂直于前一对“孤对电子”轨道和两个O-H键所形成的平面。正是这个“最高占据轨道”（HOMO）表现了水分子的亲核性。
把分子轨道排布式写一下...就看的出来了
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